Estequiometria II - Basicamente interpretação da questão com associações aos valores da CNTP:
Parece que essa parte não cai na prova: (y)
Fórmula Molecular ou Bruta – É a fórmula normal, que indica a quantidade de átomos de cada elemento que compõe a molécula.
1 MOL = Massa Molar (g) = Avogrado 6,02 * 10 elevado a 23
CNTP = 0 graus Celsius, 1 atm, 22,4 L
Parece que essa parte não cai na prova: (y)
Fórmula Molecular ou Bruta – É a fórmula normal, que indica a quantidade de átomos de cada elemento que compõe a molécula.
Fórmula Mínima ou Empírica – É a fórmula reduzida, mas só é possível reduzir quando se pode dividir a quantidade de átomos de todos os componentes da molécula por um mesmo divisor.
Fórmula Porcentual ou Centesimal – Indica a porcentagem dos componentes da molécula. Para encontrar a porcentagem devemos calcular a massa da molécula, que equivale a 100% e as massas de cada átomo, para assim fazer uma regra de três. Quando o enunciado fornece as porcentagens devemos dividi-las pela massa atômica correspondente e em seguida dividir esses resultados pelo valor mais baixo obtido, formando assim a fórmula molecular (deu pra entender?).
Boa Prova, MeT by M :*
3 comentários:
A matéria do Paru não é Estequiometria II? Pelo menos é isso que tá no cronograma.
pois é, mas foi isso que ele trabalhou em sala a pouco tempo, estequiometria 2 parece que faz anos que foi trabalhada, e é só regra de 3, basicamente...
mas tá, obrigada por lembrar..
De nada. Mas era bom frisar (não que seja obrigação de vocês) as partes de porcentagem, à primeira vista parece mais fácil do que realmente é.
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